[x]

"وقـل اعمـلوا فسـيرى الله عـملكم ورسـوله والمؤمنـون"


..لمحة عن كليات جامعة دمشق و فروعها... شاركنا تجربتك وكلمنا عن اختصاصك



مواضيع ننصح بزيارتها .:Pharmacy:. عش متعة الصيدلة .:Pharmacy:. تقنية الويكي: معاً نحو محتوى عربي رقمي علمي نصنعه معاً .:Pharmacy:. ساحة مشروع ترجمة موسوعة التكنولوجيا الصيدلية .:Pharmacy:. تعو نلازم كلنا سوا .:Pharmacy:. معلومة عالماشي يا صـــــــيــــــــدلــــــي .:Pharmacy:. كل شـــي جـــديــــد .:Pharmacy:. مواقع الشركات الدوائية
مواضيع مميزة:
مـنـتـدى تـرجـمــة وتـدقـيـق أقــســام الـمـوســـوعـة
للتواصل مع الهيئة الإدارية في كلية الصيدلة اضغط هنا
ويكـي فـارما

المركز الإخباري الــصــيدلاني

مشروع ترجمة الموسوعة التكنلوجية الصيدلانية

موسوعة العلوم العربية

مشروع المجلة الطبية Medical Journal

مشروع الأختام الجماعية الدورية

  ملتقى طلاب جامعة دمشق --> كلية الصيدلة --> منتـدى المشاريـع و الأفكار الإبـداعيـة --> قسم ترجمة وتدقيق أقسام الموسوعة
    ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria
عنوان البريد :  
كلمة المرور :  
                    تسجيل جـديد


.ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

05-02-2010 03:51 PM




السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
بإذن الله رح نزل بهالموضوع كل الصفحات اللي وصلت لترجمتها بقسمي
Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria
وهدول أول صفحتين منه..

(ملاحظة: المعادلات ما ظهرو هون لأنن عبارة عن صورة قص لصق من الموسوعة .. يعني مالي كاتبتن كتابة لهيك نزلت الملف المرفق وفيه الترجمة مع تنسيقها الكامل ومع المعادلات..)
والله ولي التوفيق.

Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria
الوقاءات, والعوامل الوقائية, والتوازن الشاردي
INTRODUCTION
It is well known that many drugs are unstable when exposed to certain acidic or basic conditions, and such information is routinely gathered during the preformulation stage of development. When such instabilities are identified, one tool of the formulation sciences is to include a buffering agent (or agents) in the dosage form with the hope that such excipients will impart sufficient stability to enable the formulation. The properties that enable buffering agents to function as such is derived from their qualities as weak acids or bases, and have their roots in their respective ionic equilibria.
مقدمة
من المعلوم أن العديد من الأدوية تكون غير ثابتة عندما تُعرَّض لظروف حمضية أو أساسية معينة, و تًجمع هذه المعلومات بشكل روتيني خلال مرحلة ما قبل الإعداد للتطوير. وعندما يتم تعيين هذه التقلبات فإنه يتوجب إضافة عامل (أو عوامل) وقائي إلى الشكل الجرعي كواحد من مستلزمات التحضير على أمل أن تمنح هذه السواغات الثباتية الكافية لتمكِّن من التحضير. تستمَد الخصائص التي تمكِّن العوامل الوقائية من أداء وظيفتها اللازمة من نوعيتها كحموض أو أسس ضعيفة, وتعود أصولها إلى توازنها الشاردي الخاص بها.
AUTOIONIZATION OF WATER
Even the purest grade of water contains low concentrations of ions that can be detected by means of appropriate conductivity measurements. These ions arise from the transfer of a proton from a water molecule to another:
                                     
التأين الذاتي للماء
إن أنقى درجة من الماء تحوي تراكيز منخفضة من الشوارد والتي يمكن أن يتم تحريها بواسطة مقاييس موصلية الملائمة. تنشأ هذه الشوارد من انتقال البروتون من جزيئة ماء لأخرى:

In Eq. (1), H3O‏ is known as the hydronium ion, and OH_ is known as the hydroxide ion. This reaction is reversible, and the reactants are known to proceed only slightly on to the products. Approximating the activity of the various species by their concentrations, one can write the equilibrium constant for this reaction as

في المعادلة (1) تُعرف H3O بشاردة الهيدرونيوم, كما تُعرف OH- بشاردة الهيدروكسيد. إن هذا التفاعل عكوس, والمتفاعلات تتقدم بشكل خفيف إلى النواتج. بمقاربة فعالية الأنواع المختلفة بواسطة تراكيزهم فإنه يمكن كتابة ثابت التوازن لهذا التفاعل بالشكل التالي:

In aqueous solutions, the concentration of water is effectively a constant (55.55 M), and so Eq. (2) simplifies to:


يكون تركيز الماء ثابتاً دوماً (55.55 M) في المحلول الشاردي, لذا يمكن تبسيط المعادلة (2) إلى:



KW is known as the autoionization constant of water, and is sometimes identified as the ion product of water. The magnitude of KW is very small, being equal to 1.007 x 10-14  at a temperature of 25oC. For the sake of convenience, Sørensen proposed the ‘‘p’’ scale, where numbers such as KW would be expressed as the negative of their base10 logarithms. The value of pKW would then be calculated as

يدعى KW بثابت التأين الذاتي للماء, ويعرف في بعض الأحيان بناتج شوارد الماء. إن قيمة KW صغيرة جداً وتساوي
1.007 x 10-14 عند درجة حرارة 25oC. وبقصد الملاءمة, اقترح سورينسن سلم "P" حيث يعبَّر عن الأعداد مثل KW بلوغاريتماتهم العشرية سالبة الأساس. ومن ثم يمكن حساب قيمة PKW كما يلي:

and would have a value equal to 13.997 at 25oC. Defining pH as

and

then Eq. (3) can then be expressed as

The autoionization of water is an endothermic reaction, so KW increases as the temperature is increased.This temperature dependence is plotted in Fig. 1.

كما تملك قيمة تساوي 13.997 عند 25oC. يتم تعيين PH كما يلي

و

عندها يمكن التعبير عن المعادلة (3) كما يلي:

إن التأين الذاتي للماء هو تفاعل ماص للحرارة, لذا ترتفع KW عند ارتفاع درجة الحرارة. هذه التبعية لدرجة الحرارة موضحة في الصورة (1).
IONIC EQUILIBRIA OF ACIDIC AND BASIC SUBSTANCES
Of the numerous definitions of acids and bases that have been employed over the years, the 1923 definitions of J. N. Brønsted and T. M. Lowry have proven to be the most useful for discussions of ionic equilibria in aqueous systems. According to the Brønsted–Lowry model, an acid is a substance capable of donating a proton to another substance, such as water:


التوازن الشاردي للمواد الحمضية والأساسية
من بين التعريفات المتعددة للحموض والأسس التي استُخدِمَت على مر السنين فقد أثبتت تعريفات برونشتد ولوري جدارتها المثلى لمناقشة التوازن الشاردي في نظام مائي. وفقاً لنموذج برونشتد-لوري, فإن الحمض هو المادة القادرة على منح بروتون للمادة الأخرى, مثل الماء:








اللهم أكرمنا بنور الفهم، وافتح علينا بمعرفة العلم، وسهّل أخلاقنا بالحلم ، واجعلنا ممن يستمعون القول فيتبعون أحسنه.

شاركنا بمشروع الترجمة الجماعي لطلاب الصيدلة.. من خلال صفحة الموقع
تنسيق الترجمة التعاونية للموسوعة التقنية الصيدلانية


ملفاتي المنتهية: الاستشراب الغازي
                            الدوارئ
                            أخطاء المداواة                     


أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 2


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

05-02-2010 04:03 PM




The acidic substance (HA) that originally donated the proton becomes the conjugate base (A-) of that substance, because the conjugate base could conceivably accept a proton from an even stronger acid than the original substance. One can write the equilibrium constant expression corresponding to Eq. (8) as


تتحول المادة الحمضية (HA) التي منحت البروتون إلى الأساس المرافق (A-) لتلك المادة, لأنه من الممكن أن يقبل الأساس المرافق بروتوناً حتى من حمض أقوى من المادة الأصلية. يمكن كتابة عبارة ثابت التوازن المقابل للمعادلة (8) كما يلي:
 




But because [H2O] is a constant, one can collect the constants on the left-hand side of the equation to derive the acid ionization constant expression:

ولكن بما أن [H2O] ثابت فإنه يمكن جمع الثوابت على الجانب الأيسر من التفاعل كي نشتق عبارة ثابت التشرد الحمضي:



And, of course, one can define pKA as

وبالطبع نستطيع تحديد PKA كالتالي:

A strong acid is a substance that reacts completely with water, so that the acid ionization constant defined in Eq. (10) or (11) is effectively infinite. This situation can only be achieved if the conjugate base of the strong acid is very weak. A weak acid will be characterized by an acid ionization constant that is considerably less than unity, so that the position of equilibrium in the reaction represented in Eq. (8) favors the existence of unreacted free acid.

الحمض القوي هو المادة التي تتفاعل بشكل تام مع الماء, لذلك يكون ثابت التشرد الحمضي المحدد في المعادلة (10) أو (11) عملياً لانهائي. يمكن الحصول على هذه الحالة فقط إذا كان الأساس المرافق للحمض القوي ضعيفاً جداً. يُميَّز الحمض الضعيف بواسطة ثابت التشرد الحمضي الذي يكون أقل من الواحدة بكثير, لذلك يفضَّل أن ينزاح توازن التفاعل الممثل بالمعادلة (8) نحو وجود الحمض الحر غير المتفاعل.
A discussion of the ionic equilibria associated with basic substances parallels that just made for acidic substances. A base is a substance capable of accepting a proton donated by another substance, such as water:

ارتبطت مناقشة التوازنات الشاردية بأشباه المواد الأساسية التي صنعت خصيصاً للمواد الحمضية. الأساس هو مادة قادرة على استقبال بروتون ممنوح من مادة أخرى, مثل الماء:

The basic substance (B) that originally accepted the proton becomes the conjugate acid (BH‏) of that substance, because the conjugate acid could conceivably donate a proton to an even stronger base than the original substance. The equilibrium constant expression corresponding to Eq. (12) is:

تتحول المادة (B) التي تستقبل البروتون إلى حمض مرافق (BH) للمادة, لأنه من الممكن للحمض المرافق أن يمنح بروتون حتى لأساس أقوى من المادة الأصلية. تماثل عبارة ثابت التوازن المعادلة (12):


Because [H2O] is a constant, the constants are collected on the left-hand side of the equation to derive the base ionization constant expression:



بما أن [H2O] ثابت, فإنه يتم جمع الثوابت على الجانب الأيسر من المعادلة كي تُشتَق عبارة ثابت التشرد الأساسي:

يحدَّد PKB كما يلي:





ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 3


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

05-02-2010 04:08 PM




A strong base is a substance that reacts completely with water, so that the base ionization constant defined in Eq. (14) or (15) is effectively infinite. This situation can only be realized if the conjugate acid of the strong base is very weak. A weak base will be characterized by a base ionization constant that is considerably less than unity, so that the position of equilibrium in the reaction represented in Eq. (12) favors the existence of unreacted free base.

الأساس القوي هو مادة تتفاعل بشكل تام مع الماء, لذلك يكون ثابت التشرد الأساسي المحدد في المعادلة (14) أو (15) عملياً لا نهائي. . يمكن الحصول على هذه الحالة فقط إذا كان الحمض المرافق للأساس القوي ضعيفاً جداً. يُميَّز الحمض الضعيف بواسطة ثابت التشرد الحمضي الذي يكون أقل من الواحدة بكثير, لذلك يفضَّل أن ينزاح توازن التفاعل الممثل بالمعادلة (12) نحو وجود الأساس الحر غير المتفاعل.

IONIC EQUILIBRIA OF CONJUGATE ACIDS AND BASES
Once formed, the conjugate base of an acidic substance (i.e., the anion of that acid) is also capable of reacting with water:


التوازنات الشاردية للحموض والأسس المرافقة

يمكن للأساس المرافق لمادة حمضية (أي أنيون ذلك الحمض) عند تشكله أن يتفاعل مع الماء:

Because aqueous solutions of anions are commonly prepared by the dissolution of a salt containing that anion, reactions of the type described by Eq. (16) are often termed hydrolysis reactions. Eq. (16) is necessarily characterized by its base ionization constant expression:

بما أنه يتم غالباً تحضير المحاليل الشاردية للأنيونات من حل ملح يحوي ذلك الأنيون, لذا تسمى عادةً التفاعلات من النمط الموصوف في المعادلة (16) تفاعلات حلمهة. توصف المعادلة (16) للضرورة بعبارة ثابت تشردها الأساسي:

and a corresponding pKB defined in the usual manner,but because

it follows that

ويحدَّد PKB الموافق في الحالة العادية, ولكن بسبب

فإنه يتبع التالي

Eq. (19) contains the right-hand side expression of Eq. (10), so one deduces that


تحوي المعادلة (19) عبارة الجانب الأيمن من المعادلة (10), ومنه نستنتج التالي

أو

The same relation between ionization constants of a conjugate acid–base pair can be developed if one were to begin with the conjugate acid of a basic substance, so Eq. 21 is recognized as a general property of conjugate acid–base pairs.
يمكن تطوير نفس العلاقة بين ثوابت التشرد لزوج حمض-أساس مرافق إذا ابتُدئ بالحمض المرافق لمادة أساسية, لذا اعتُمِدَت المعادلة (21) كخاصة عامة لأزواج حمض-أساس مرافق.



المرفقـات :
buffers.doc التحميل (316) (272 KB)



ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 4


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

07-02-2010 07:32 PM




IONIC EQUILIBRIA OF BUFFER SYSTEMS
A buffer can be defined as a solution that maintains an approximately equal pH value even if small amounts of acidic or basic substances are added. To function in this manner, a buffer solution will necessarily contain either an acid and its conjugate base, or a base and its conjugate acid.
التوازنات الشاردية للأنظمة الوقائية
يمكن تعريف الوقاء على أنه محلول يحافظ على قيمة ثابتة تقريباً للـ PH حتى عند إضافة كميات صغيرة من مواد حمضية أو أساسية. ولتحقيق ذلك فإنه من الضروري أن يحوي محلول الوقاء إما حمضاً مع أساسه المرافق, أو أساساً مع حمضه المرافق.
The action of a buffer system can be understood through the use of a practical example. Consider acetic acid, for which KA = 1.82 x 10-5 (pK = 4.74). The following pH values can be calculated (for solutions having a total acetate content of 1.0 M) using its acid ionization constant expression:

يمكن فهم آلية عمل النظام الوقائي من خلال استخدام مثال الأجزاء. بأخذ حمض الخل, الذي له
1.82 x 10-5 (pK = 4.74) KA=. يمكن حساب قيم PH التالية – لمحاليل تمتلك محتوى كلي من الخلات يعادل 0.1 M – باستعمال عبارة ثابت تشردها الحمضي:

When an acidic substance is added to a buffer system it would immediately react with the basic component, as a basic substance would react with the acidic component. One therefore concludes from the table that the addition of either 0.1M acid or 0.1M base to a buffer system consisting of 0.5M acetic acid and 0.5M acetate ion would cause the pH to change by only 0.18pH units. This is to be contrasted with the pH changes that would result from the addition of 0.1 M acid to water (i.e., 7.0 to 1.0, for a change of 6.0pH units), or from the addition of 0.1M base to water (i.e., 13.0 to 1.0, also for a change of 6.0pH units).
عندما تضاف مادة حمضية إلى النظام الوقائي فإنها ستتفاعل مباشرة مع المكون الأساسي, بينما تتفاعل المادة الأساسية مع المكون الحمضي. ولذلك نستنتج من الجدول أن إضافة إما 0.1 M حمض أو 0.1 M أساس إلى نظام وقائي مؤلف من  0.5 M حمض الخل و0.5 M شوارد الخلات ستسبب تغير الـ PH بحوالي 0.18 وحدة PH. وسيكون هذا متعاكساً مع تغيرات الـ PH الناتجة من إضافة 0.1 M حمض إلى الماء (أي 7.0 إلى 1.0 لتغير يعادل 6.0 وحدة PH), أو من إضافة 0.1 M أساس إلى الماء (أي 13.0 إلى 1.0, كذلك لتغير يعادل 6.0 وحدة PH).
A very useful expression for describing the properties of buffer system can be derived from consideration of ionization constant expressions. For an acidic substance, Eq. (10) can be rearranged as

يمكن اشتقاق عبارة مفيدة للغاية في وصف خاصيات نظام وقائي اعتباراً من عبارة ثابت التشرد. للمادة الحمضية, يمكن إعادة ترتيب المعادلة (10) بالشكل التالي:

Taking the negative of the base 10 logarithms of the various quantities yields the relation known as the Henderson–Hasselbach equation:

يؤدي أخذ اللوغاريتم السالب للأساس 10 للكميات المتنوعة إلى المعادلة المعروفة باسم معادلة هندرسون-هاسلباخ:

Eq. (23) indicates that when the concentration of acid and its conjugate base are equal (i.e., [HA] = [A-]), then the pH of the solution will equal the pKA value. Therefore, a buffer system is chosen so that the target pH is approximately equal to the pKA value.
تشير المعادلة (23) إلى أنه عندما يكون تركيز الحمض وأساسه المرافق متساويين (أي [HA] = [A-]) عندها يكون PH المحلول مساوياً قيمة PKA. لذا يتم اختيار النظام الوقائي بحيث يكون PH المستهدف مساوياً تقريباً لقيمة PKA.

Viewed in this light, a buffer system can be envisioned as a partially completed neutralization reaction

where comparable amounts of HA and A- are present in the solution. The buffer region within a neutralization reaction is shown in Fig. 2, where the horizontal region in the graph of anion concentration and observed pH reveals the buffer region of the system. For practical purposes, the buffer region would extend over [HA]/[A_] ratios of approximately 0.2 to 0.8.
وفي ضوء ما سبق, يمكن الظن بأن النظام الوقائي يعمل كتفاعل تعديل مكتمل جزئياً

حيث توجد الكميات المتساوية من HA و A- في المحلول. تظهر المنطقة الوقائية خلال تفاعل التعديل في الصورة 2, حيث تُظهِر المنطقة الأفقية من الرسم البياني لتركيز الأنيون والـ PH الملاحَظ المنطقةَ الوقائية من النظام. لأغراض تطبيقية, يجب أن تمتد المنطقة الوقائية فوق نسب  [HA]/[A-] بتقريب 0.2 إلى 0.8.

SELECTION OF AN APPROPRIATE BUFFER SYSTEM
The selection of a buffer system for use in a pharmaceutical dosage form is relatively straightforward. It is evident from the preceding discussion that the most important prerequisite for a buffer is the approximate equality of the pKA value of the buffer with the intended optimal pH value for the formulation. Knowledge of the pH stability profile of a drug substance enables one to deduce the pH range for which formulation is desirable, and the basis for the most appropriate buffer system would be the weak acid or base whose pKA or pKB value was numerically equal to the midpoint of the pH range of stability.
اختيار النظام الوقائي الملائم
إن اختيار النظام الوقائي لاستعماله في الشكل الجرعي الصيدلاني دقيق نسبياً. يتضح من المناقشة السابقة أن الشرط الأكثر أهمية للوقاء هو المساواة التقريبية لقيمة PKA الوقاء مع قيمة PH المثلى المرادة للمستحضر. تمكن معرفة لمحة عن ثباتية PH مكون دوائي من استنتاج مدى PH المرغوب للمستحضر, ويكون أساس النظام الوقائي الأكثر ملاءمة هو الحمض الضعيف أو أساس له قيمة PKA أو PKB مساوية عددياً لنقطة المنتصف من مجال PH الثباتية.
There are, of course, other considerations that need to be monitored, such as compatibility with the drug substance. Boylan has provided a summary of the selection criteria for buffering agents:
بالطبع هناك اعتبارات أخرى يجب الانتباه لها, مثل التوافق مع مكونات الدواء. قدَّم بويلان موجزاً عن معايير انتقاء العوامل الوقائية:
1.  The buffer must have adequate capacity in the desired pH range.
2. The buffer must be biologically safe for the intended use.
3.  The buffer should have little or no deleterious effect on the stability of the final product.
4.  The buffer should permit acceptable flavoring and coloring of the product.
1- يجب أن يمتلك الوقاء قدرة كافية في مجال PH المطلوب.
2- يجب أن يكون الوقاء آمناً حيوياً للاستعمال المراد.
3- يجب أن يكون الوقاء ذو تأثير ضئيل أو معدوم الأذى على ثباتية المنتج النهائي.
4- يجب أن يسمح الوقاء بتنكيه وتلوين مقبولين للمنتج.
A practical consequence of Eq. (23) is that as long as the concentration of a buffer is not overcome by reaction demands, a buffer system will exhibit adequate capacity within +1pH unit with respect to its pKA or pKB value.
إن النتيجة التطبيقية للمعادلة (23) هي أنه طالما لم يتأثر تركيز الوقاء بمتطلبات التفاعل فإن النظام الوقائي سيظهِر القدرة الكافية عند قيمة + 1 وحدة PH مع تعلقه بقيمة PKA أو PKB الخاصة به.
The second criterion from the preceding list restricts buffering agents to those deemed to be pharmaceutically acceptable. A list of appropriate buffer systems is provided in Table 1, along with values for their pKA or pKB values sourced from the compilations of Martell and Smith. The use of buffering agents is most critical for parenteral formulations, and it has been noted over the years that phosphate, citrate, and acetate are most commonly used for such purposes. Ethanolamine and diethanolamine are also used to adjust pH and form their corresponding salts, whereas lysine and glycine are often used to buffer protein and peptide formulations. Akers has reviewed the scope of drug–excipient interactions in parenteral formulations and has provided an overview of the effect of buffers on drug substance stability.
يحدد المعيار الثاني من القائمة السابقة العوامل الوقائية لأولئك المعتبرين مقبولين صيدلانياً. تم التزويد في الجدول 1 بقائمة من الأنظمة الوقائية الملائمة, مترافقة مع قيم PKA أو PKB الخاصة بهم المنتجة من مؤلَّف مارتيل وسميث. يعد استعمال العوامل الوقائية أكثر حدية في حال المستحضرات الحقنية, وقد لوحظ على مر السنين أن الفوسفات والسيترات والأسيتات هم الأكثر استعمالاً لمثل هذه الأغراض. كما يستخدم الإيتانول أمين والدي إيتانول أمين لضبط الـ PH وتشكيل أملاحهم المماثلة, في حين يستخدم الليزين والغليسين عادةً لوقاية مستحضرات البروتين والببتيد. استعرض أكيرس مدى تآثرات دواء - سواغ في المستحضرات الحقنية وقدَّم نظرة شاملة عن تأثير الوقاءات على ثباتية المادة الدوائية.


===============================
((ما سبق متضمن مع تنسيقه في الملف المرفق))



المرفقـات :
buffers____.doc التحميل (177) (142 KB)



ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 5


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

09-02-2010 12:20 AM




BUFFERS IN PHARMACEUTICAL SYSTEMS
It is well known that the stability of many active pharmaceutical substances can be strongly dependent on the degree of acidity or basicity to which they are exposed, and that a change in pH can cause significant changes in the rate of degradation reactions. For such compounds, formulators commonly include a buffer system to ensure the stability of the drug substance either during the shelf life of the product, or during the period associated with its administration.
الوقاءات في الأنظمة الصيدلانية
من المعلوم أن ثباتية العديد من المواد الصيدلانية الفعالة يمكن أن تعتمد بشدة على درجة الحموضة أو القلوية التي تتعرض لها, ويمكن أن يؤدي ذلك التغير في الـ PH إلى تغيرات كبيرة في معدل تفاعلات التدرك. ولمثل تلك المكونات, يدخِل المحضِّر عادةً نظاماً وقائياً لضمان ثباتية المادة الدوائية إما خلال عمر المنتج على الرف (العمر التخزيني), أو خلال الفترة المتعلقة بإعطاء الدواء.
In addition, preformulation scientists routinely use buffer systems to set the pH of a medium in which they intend to perform experimentation. For instance, the pH stability profile of a drug substance is routinely obtained through the use of buffers, and the pH dependence of solubility is frequently measured using buffered systems. However, the possibility that the buffer system itself may influence or alter the results must be considered in these studies.
إضافةً لذلك, يستخدم العلماء الأنظمة الوقائية بشكل روتيني في مرحلة ما قبل التشكيل لضبط الـ PH الوسطي الذي ينوون استخدامه في التجربة. على سبيل المثال, يتم الحصول على لمحة عن ثباتية PH مادة دوائية من خلال استعمال الوقاءات, ويقاس اعتماد الانحلالية على الـPH باستمرار باستخدام الأنظمة الموقاة. على أية حال, يجب أخذ احتمال تأثير النظام الوقائي نفسه على النتائج أو تبديله إياها بعين الاعتبار في هذه الدراسات.
Stabilization of Drug Substances in Formulations by Buffers
As mentioned previously, the stability of parenteral formulations is often established through the use of buffer systems, and Table 2 contains a partial listing of such systems.
ثباتية المواد الدوائية في المستحضرات بواسطة الوقاءات
كما ذكر سابقاً, تتشكل ثباتية المستحضرات الحقنية عادةً من خلال استخدام الأنظمة الوقائية, ويحوي الجدول 2 قائمة ببعض هذه الأنظمة.
The inclusion of a phosphate buffer in homatropine hydrobromide ophthalmic solution enabled formulators to fix the solution pH at 6.8, enabling the product to be lyophilized. This lyophilized product could be stored for extended periods without degradation. Tromethamine was found to effect a stabilizing effect on N-nitrosoureas (such as lomustine, carmustine, and tauromustine) in aqueous solutions.
يمكِّن احتواء وقاء الفوسفات في المحلول العيني هوماتروبين هيدروبرومايد المحضِّرين من تثبيت PH المحلول عند 6.8 مما يسمح بتجفيده. يمكن تخزين هذه المنتجات المجفدة لمدة مطولة دون أن تتدرُّك. وُجد التروميثامين لإحداث تأثير مثبت لـ ن-نترورويوريا (مثل لوموستين وكارموستين وتاوروموستين) في محاليل مائية.
It has been reported that replacing succinate buffer with glycolate buffer improved the stability of lyophilized γ-interferon. In this work, it was found that the succinate buffer could crystallize in the frozen state, which limited its ability to maintain the appropriate pH, and therefore led to degradation. On the other hand, use of the glycolate buffer appeared to minimize the freeze-induced pH shifting, and the lyophilized product exhibited superior solid-state stability.
وقد تم الإخبار أن تبديل وقاء الغليكولات بوقاء السوكسنات يحسن ثباتية الإنترفيرون- γالمجفد. بهذا العمل, وُجد أنه يمكن أن يتبلور وقاء السكسنات في حال التجميد, مما حد من قدرته على الحفاظ على PH مناسب, ولذلك أدى إلى التدرك. ومن ناحية أخرى, يقلل استخدام وقاء الغليكولات من تغير الـ PH المحرَّض بالتجميد, ويقدِّم المنتج المجفَّد ثباتية الطبقة العلوية الصلبة.
However, the use of buffers in parenterals is not always benign, and numerous instances have been summarized where buffers or other excipients have caused stability problems. For instance, the complexation of Ca(II) and Al(III) with phosphate buffer solutions has been studied at great length, as well as the kinetic characteristics of the subsequent precipitation of calcium and aluminum phosphate salts.
على أية حال, لا يكون استعمال الوقاءات في الحقن حميداً دوماً, وقد ذُكرَت عدة حالات سببت فيها الوقاءات أو سواغات أخرى مشاكلاً في الثباتية. على سبيل المثال, تمت دراسة معقد Ca(II) و Al(III) مع محاليل وقاء الفوسفات لمدة زمنية طويلة, بالإضافة إلى الخصائص الحركية للترسب اللاحق لأملاح فوسفات الألمنيوم والكالسيوم.
The use of metal complexing excipients, such as citric acid or ethylenediaminetetraacetic acid, was found to be useful in delaying the onset of precipitation.
لقد تم استخدام السواغات المعقدة المعدنية –مثل حمض الليمون أو حمض إيتيلين دي أمين تيترا أسيتيك- لتفيد في تأخير بدء الترسب.


The use of buffering agents in solid dose forms is not as widespread as the use in parenteral products. Nevertheless, the current Handbook of Pharmaceutical Excipients lists calcium carbonate, monobasic and dibasic sodium phosphate, sodium and potassium citrates, and tribasic calcium phosphate as potential buffering agents.
إن استخدام العوامل الوقائية في الأشكال الجرعية الصلبة ليس شائعاً بقدر استعمالها في المنتجات الحقنية. وبالرغم من ذلك يُدرِج Handbook الحالي للسواغات الصيدلانية كربونات الكالسيوم, وفوسفات الصوديوم أحادية القاعدة وثنائية القاعدة, وسيترات الصوديوم والبوتاسيوم, وفوسفات الكالسيوم ثلاثية القاعدة كعوامل وقائية محتَملة.
In one study, the effect of 11 different compounds representing various classes of buffering agents were studied with respect to their effect on the dissolution kinetics of aspirin from tablet formulations. It was found that buffering agents capable of reacting with acidic substances to evolve carbon dioxide (sodium bicarbonate, magnesium carbonate, or calcium carbonate) yielded the fastest dissolution rates, and hence were deduced to be more useful as tablet excipients. Less effective were water-soluble buffering agents (such as sodium ascorbate or sodium citrate), and least effective were water-insoluble buffering agents (such as magnesium oxide, magnesium trisilicate, dihydroxyaluminum aminoacetate, or aluminum hydroxide).
تمت في إحدى الأبحاث دراسة 11 مكون مختلف يمثلون الأصناف المتنوعة للعوامل الوقائية مع مراعاة تأثيرهم على حرائك ذوبان الأسبرين من تراكيب القرص. لقد وُجد أن العوامل الوقائية قادرة على التفاعل مع المواد الحمضية لتطلق ثنائي أوكسيد الكربون (ثنائي كربونات الصوديوم, أو كربونات المغنزيوم, أو كربونات الكالسيوم) منتجةً معدلات الذوبان الأسرع, ولذلك تمت الاستفادة منها لتكون أكثر فائدة كسواغات للقرص. وكانت العوامل الوقائية الذوابة في الماء أقل فعالية (مثل أسكوربات الصوديوم أو سيترات الصوديوم), كما كانت العوامل الوقائية الأقل فعالية على الإطلاق هي غير الذوابة في الماء (مثل أوكسيد المغنيزيوم, أو تري سيليكات المغنيزيوم, أو دي هيدروكسي ألمنيوم أمينو أسيتات, أو هيدروكسيد الألمنيوم).
In another study, the kinetics of aspirin, salicylic acid, and salicyluric acid were followed upon oral administration of aspirin as either an unbuffered tablet or two buffered solutions. Significant differences in the absorption rates were observed, with the solution having 16mEq of buffer being the fastest, the solution having 34 mEq of buffer being intermediate, and the unbuffered tablet being the slowest. These studies demonstrate that inclusion of a buffering agent in a tablet formulation of an acid-sensitive compound will lead to the generation of better dosage forms.
وفي دراسة أخرى, عقبت حرائك الأسبرين, وحمض الصفصاف, وحمض الساليسيلوريك طرائق الإعطاء الفموية للأسبرين إما كأقراص غير موقاة أو كمحاليل ثنائية الوقاء. لوحظت اختلافات مهمة في معدلات الامتصاص, حيث أن المحلول الحاوي على 16mEq من الوقاء هو الأسرع, والمحلول الحاوي على 34 mEq من الوقاء يعد متوسطاً, والأقراص غير الموقاة هي الأبطأ. توضِّح هذه الدراسات أن احتواء تركيبة القرص ذي المكونات الحساسة للحمض على عامل وقائي سيؤدي إلى إعطاء أشكال جرعية أفضل.
Use of Buffers to Study the pH Stability Profile of Drug Substances
The evaluation of the pH stability profile of a drug substance is an essential task within the scope of preformulation studies. Knowing the pH conditions under which a given compound will be stable is of vital importance to the chemists seeking to develop methods of synthesis, to analytical scientists seeking to develop methods for analysis, and to formulators seeking to develop a stable drug product. Typically, the preformulation scientist will prepare solutions of the drug substance in a variety of buffer systems, and will then determine the amount of drug substance remaining after a predefined storage period. However, for the information to be useful, the investigator will also need to verify that the buffer itself does not have an effect on the observed reactions.
استخدام الوقاءات لدراسة مقدار ثباتية PH المواد الدوائية
يعد تقييم مقدار ثباتية الـ PH مهمة ضرورية ضمن مجال دراسات ما قبل التشكيل. إن معرفة ظروف الـ PH التي تكون عندها المركبات المعطاة ثابتة ذو أهمية حيوية للصيادلة الراغبين بتطوير طرائق التصنيع, وللعلماء التحليليين الراغبين بتطوير طرائق التحليل, وللمحضِّرين الراغبين بتطوير منتج دوائي ثابت. نموذجياً, سيحضّر العلماء المختصين بما قبل التشكيل محلولاً من المواد الدوائية في أنواع من الأنظمة الوقائية, ومن ثم سيحددون كمية المادة الدوائية المتبقية بعد فترة تخزين محددة مسبقاً. على أية حال, لتكون المعلومات مفيدة سيحتاج الباحث أيضاً إلى أنواع بحيث يكون الوقاء نفسه لا يملك تأثيراً على التفاعل المجرى.
The hydrolysis kinetics of vidarabine-5َ -phosphate were studied at a variety of pH values that enabled the compound to exist as its protonated, neutral, and monoionized form. It was found that the hydrolysis reaction followed first-order kinetics at the five pH conditions tested, and that the buffer system used did not influence the reaction rates. The pH–rate profile suggested that even though the compound was most stabile over pH 9.0 to 9.5, the stability at pH 7.4 (i.e., physiological pH) was more than adequate for development of a parenteral formulation.
دُرِست حرائك الحلمهة لـلفيدارابين-5َ- فوسفات عند العديد من قيم PH التي تمكن المكون من التواجد بشكله البروتوني, والمعتدل, ووحيد التأين. وقد وُجد أن تفاعلات الحلمهة تتبع حرائك الرتبة الأولى في ظروف الـPH الخمسة المختَبَرة, وأن النظام الوقائي المستعمل لم يؤثر على معدل التفاعل. أوحت اللمحة العامة لمعدل PH أنه على الرغم من أن المكون كان أكثر ثباتية عند PH يصل لـ 9.0 إلى 9.5 إلا أن الثباتية عند PH يساوي 7.4 (أي PH فيزيولوجي) كانت أكثر من كافية لإعداد مستحضر حقني.





ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 6


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

09-02-2010 12:26 AM




The degradation kinetics of phentolamine hydrochloride were studied over a pH range of 1.2 to 7.2 and in various glycol solutions. The kinetics were determined to be first order over all pH values studied, and a consideration of the ionization constant of the compound indicated that only the protonated form of the compound had been studied. At relatively low acidities, a pH-independent region (pH 3.1–4.9) was noted for the hydrolysis, and the kinetics were not affected by the concentration of buffer used. However, the degradation reaction was found to proceed at a much faster rate at a pH of 7.2, and a small dependence of rate constant on the concentration of phosphate in the buffer system was noted.
تمت دراسة الحرائك التدركية للفينتولامين هيدروكلورايد عند مجال للـ PH من 1.2 إلى 7.2 وفي محاليل غليكول متنوعة. صُممت الحرائك لتكون من الرتبة الأولى عند كل قيم PH المدروسة. وبسبب ثابت تشرد المكونات فإنها تدل فقط على الشكل البروتوني من المكونات المدروسة. عند حموضة منخفضة نسبياً, سُجِّلت منطقة غير معتمدة على الـPH (PH 3.1-4.9) ذات حلمهة, ولم تتأثر الحرائك بتركيز الوقاء المستعمل. على أية حال, وُجد أن تفاعل التدرك يستمر بسرعة أكبر بكثير عند PH يساوي 7.2, كما تبيَّن أن ثابت السرعة يعتمد بشكل ضئيل على تركيز الفوسفات في النظام الوقائي.
Other examples where buffers were successfully used to study the pH stability of drug substances (and where little or no effect could be ascribed to the buffer system used) include the chemical stability of diisoxazolylnaphthoquinone and metronidazole in aqueous solution. In another detailed study, the effect of pH, buffer species, medium ionic strength, and temperature on the stability of azetazolamide was studied.
تتضمن الأمثلة الأخرى التي تستَخدَم فيها الوقاءات بشكل ناجح لدراسة ثباتية PH مواد دوائية (والتي يكون فيها التأثير على النظام الوقائي المستخدَم ضئيلاً أو معدوماً) الثباتية الكيميائية لدي إيزوكسازوليل نافتوكينون و ميترونيدازول في محاليل مائية. في دراسة أخرى مفصلة, تمت دراسة تأثير الـ PH, وأنواع الوقاءات, والقوة الشاردية المتوسطة, ودرجة الحرارة على ثباتية أزيتازولاميد.
There are probably as many instances where buffer catalysis exerts a strong influence on pH stability studies as where no such effect exists. For instance, the kinetics associated with the acid/base hydrolysis of ciclosidomine were found to be strongly affected by the concentration of buffer used to set the solution pH for each study. However, because a linear relationship was found between buffer concentration and observed first-order rate constant, the effect of pH on the degradation was assessed by extrapolating to zero buffer concentration. This information was used to deduce the buffer-independent pH–rate profile.
من المحتمل أنه كما يوجد العديد من الحالات التي يقوم فيها التحفيز الوقائي بتأثير كبير على دراسات ثباتية الـ PH فإن هناك حالات لا يوجد فيها مثل هذا التأثير. مثلاً, وُجد أن الحرائك المرتبطة بحلمهة حمض/أساس للسيكلوزيدومين تتأثر بشدة بتركيز الوقاء المستعمل لضبط PH المحلول لكل دراسة. على أية حال, فإنه بسبب وجود علاقة خطية بين تركيز الوقاء وثابت سرعة الرتبة الأولى المشاهَد فقد تم تقدير تأثير PH على التدرك بواسطة الاستقراء إلى تركيز للوقاء يساوي الصفر. استُخدِمت هذه المعلومات لاستخلاص قيمة معدل الوقاء ذو الـ  PH المستقل.
In another study on solutions of spironolactone, the concentration of buffer was found to exert a strong influence on the degradation rate constants. At the same time, the ionic strength of the medium did not appear to affect the rate constants. The decomposition pathway for aqueous solutions of batanopride hydrochloride was found to depend on the pH of the medium used for the study, although the concentration of buffer was found to exert catalytic effects.
في دراسة أخرى على محاليل السبيرونولاكتون, وُجِد أن تركيز الوقاء يقوم بتأثير شديد على ثوابت سرعة التدرك. في الوقت نفسه, لم تؤثر القوة الشاردية المتوسطة على ثوابت السرعة. تبين أن سبيل تفكك المحلول المائي للباتانوبريد هيدروكلورايد يعتمد على الـ PH الوسطي المستعمَل في هذه الدراسة, على الرغم من أن تركيز الوقاء يؤدي تأثيراً تحفيزياً.
To those beginning work in this field, the study reported by Zhou and Notari on the kinetics of ceftazidime degradation in aqueous solutions may be used as a study design template. First-order rate constants were determined for the hydrolysis of this compound at several pH values and at several temperatures. The kinetics were separated into bufferindependent and buffer-dependent contributions, and the temperature dependence in these was used to calculate the activation energy of the degradation via the Arrhenius equation. Ceftazidime hydrolysis rate constants were calculated as a function of pH, temperature, and buffer by combining the pH–rate expression with the buffer contributions calculated from the buffer catalytic constants and the temperature dependencies. These equations and their parameter values were able to calculate over 90% of the 104 experimentally determined rate constants with errors less than 10%.
للمبتدئين في العمل بهذا المجال, نُشِرت الدراسة بواسطة زو و نوتاري عن حرائك تدرك السيتازيديمين في محاليل مائية لربما استعمِلَت كقالب لتصميم الدراسة. حدِّدَت ثوابت سرعة الرتبة الأولى لحلمهة هذه المكونات عند عدة قيم للـ PH وعند عدة درجات حرارة. تم فصل الحرائك إلى قسم غير معتمد على الوقاء وقسم معتمد على الوقاء, واستُخدِم اعتماد هذه على درجة الحرارة لحساب طاقة تنشيط التدرك بواسطة معادلة آرينيوس. حُسبت ثوابت سرعة تحلمه السيتازيديمين كتوابع لـ PH, ودرجة الحرارة, والوقاء بدمج عبارة معدل PH مع أقسام الوقاء المحسوبة من الثوابت التحفيزية الوقائية واعتمادات درجة الحرارة. يمكن حساب هذه المعادلات وقيم متغيراتها لأكثر من 90% من الـ 104 ثوابت السرعة المحددة تجريبياً مع نسبة للخطأ أقل من 10%.
Use of Buffers to Study the pH Dependence of Drug Substance Solubility
An evaluation of the effect of pH on the aqueous solubility of a drug substance is an essential component of preformulation research, and such work is usually conducted along with determinations of ionization constants, solubilization mechanisms, and dissolution rates. Methods for the determination of the solubility of pharmaceutical solids have been discussed at length,[31] and a large number of pH–solubility profiles have been published in the 30 volumes of the Analytical Profiles series. A general treatment of the characteristics of the pH–solubility profiles of weak acids and bases is available.
استخدام الوقاءات لدراسة اعتماد انحلالية المادة الدوائية على الـ PH
إن تقييم تأثير الـ PH على الذوبان المائي للمادة الدوائية هو عنصر ضروري في بحث ما قبل التشكيل, ويهتدى إلى هذا العمل عادة مع تحديد ثوابت التشرد, وآليات الانحلال, ومعدلات الذوبان. تمت مناقشة طرائق تحديد انحلالية الأشكال الصلبة الصيدلانية بالتفصيل, ونشِرَ عدد كبير من موجزات PH-انحلالية في المجلد 30 من سلسلة موجزات تحليلية. وتتوفر معالجة عامة لخصائص موجزات PH-انحلالية للحموض والأسس الضعيفة.
When the pH conditions used for a given solubility determination are set through the use of buffers, the possible solubilization of the buffering systems must be established. For instance, no buffer effect was reported during the determination of the solubilities of trimethoprim and sulfamethoxazole at various pH values. On the other hand, correction for buffer effects was made during studies of some isoxazolylnaphthoquinone derivatives.
عندما تكون ظروف الـ PH المستعملة لتحديد الانحلالية المعطاة مضبوطةً من خلال استعمال الوقاءات عندها يجب تعيين الانحلالية الممكنة للأنظمة الوقائية. على سبيل المثال, لم يسَجَّل أي تأثير وقائي خلال تحديد انحلاليات التريميتوبريم والسلفاميثوكسازول عند قيم مختلفة للـ PH. ومن جهة أخرى, أجري تصحيح على التأثير الوقائي أثناء دراسة بعض مشتقات الإيزوكسازوليل نافتوكينون.
With the continuing development of compounds exhibiting low degrees of intrinsic aqueous solubility,the combination of pH control and complexing agents in formulations has become important, and buffers play an important role in many of these formulations. A theoretical analysis of the synergistic effect observed in the combined systems has been developed and used to explain the solubilization noted for flavopiridol. In a subsequent work, the solubilization of this substance by pH control combined with cosolvents, surfactants, or complexing agents was investigated.
مع استمرار تطوير مكونات تبدي درجة منخفضة من الانحلال المائي الداخلي فقد أصبح الجمع بين ضبط الـ PH والعوامل المعقِّدة في المستحضرات مهماً, وتلعب الوقاءات دوراً في العديد من هذه المستحضرات. تم تطوير واستعمال تحليل نظري لتأثير مؤازر ملحوظ في الأنظمة المتحدة وذلك لتفسير الانحلالية الملاحَظة للفلافوبيريدول. في عمل لاحق, تم إجراء بحث عن انحلالية هذه المادة بواسطة ضبط الـ PH المقترن بمحل مساعد, أو بعامل فعال على السطح, أو بعوامل معقدة.
The combined effect of pH and surfactants on the dissolution of piroxicam has been reported. In this system, the dissolution rate and solubility of the drug substance could be well estimated by a simple additive model for the effect of pH and surfactant, where the total dissolved concentration equaled the summation of the amount of dissolved non-ionized substance, the amount of dissolved ionized substance, and the amount of substance solubilized in the surfactant micelles. It was suggested that the model developed in this work could be useful in establishing an in vitro–in vivo correlation for piroxicam.
لقد سجِّل التأثير الاتحادي للـ PH والعامل الفعال على السطح على ذوبان البيروكسيكام. في هذا النظام, يمكن تقدير معدل الذوبان وانحلالية المادة الدوائية بشكل جيد بواسطة نموذج مضاف بسيط لتأثير الـ PH والعامل الفعال على السطح, في حين يكون التركيز المذاب الكلي مساوياً لمحصلة كمية المادة المنحلة غير المتشردة, وكمية المادة المنحلة المتشردة, وكمية المادة المنحلة في مذيلات العامل الفعال على السطح.وقد اقتُرح أن النموذج المطوَّر في هذا العمل يمكن أن يكون مفيداً في تأسيس علاقة in vitro–in vivo للبيروكسيكام.
An equilibrium-based model was proposed to characterize the drug–surfactant interactions observed in the system consisting of furbiprofen and polysorbate 80 in solutions of different pH. The model reflected both interactions and interdependence among all drugcontaining species, namely, non-ionized drug in water, ionized drug in water, non-ionized drug in micelles, and ionized drug in micelles. The mathematical treatment also enabled modeling of the drug solubilization in the pH–surfactant solutions without requiring the use of inappropriate approximations. It was found that the solubility data estimated by the proposed model were more reliable when the surfactant concentration was high in the system. This finding confirmed that that consideration of interrelations and interdependence of all drug species in the various solutions was appropriate for this model.
اقتُرِح نموذج مرتكز على التوازن لوصف التفاعلات الملحوظة بين الدواء والعامل الفعال على السطح في النظام المؤلف من فوربيبروفين و بوليسوربات 80 في محاليل مختلفة الـ PH. عكَسَ النموذج كلاً من التفاعلات والاعتماد المتبادل بين كل الأنواع الحاوية على دواء, أي الأدوية غير المتشردة في الماء, والأدوية المتشردة في الماء, والأدوية غير المتشردة في المذيلات, والأدوية المتشردة في المذيلات. كما مكنت المعالجة الرياضية من انحلالية الدواء في محاليل ذات PH-عامل فعال على السطح دون الحاجة إلى استخدام التقريبات غير الملائمة. وقد وُجد أن معطيات الانحلالية المقدرة بالنموذج المقتَرَح كانت أكثر فعالية عندما كان تركيز العامل الفعال على السطح مرتفعاً في النظام. أثبت هذا الاكتشاف أن ذلك الاعتبار للعلاقات المتبادلة والاعتماد المتبادل لكل أنواع الأدوية في المحاليل المختلفة كان أكثر ملاءمة لهذا النموذج.
CONCLUSIONS
Buffers and buffering agents have been widely used for the stabilization of pharmaceutical formulations, and this aspect has proven to be especially important for parenteral products. Buffers and buffering agents have also been found to play a vitally important role during drug characterization studies, being vitally important to the conduct of solubility and drug stability studies. The range of pharmaceutically acceptable buffer systems spans all useful pH values, and it can be said that there is a buffer available for every intended purpose.
الخاتمة
استخدِمت الوقاءات والعوامل الوقائية بشكل واسع لتحقيق ثباتية المستحضرات الصيدلانية, وقد أثبتت هذه الهيئة أهميتها المميزة للمنتجات الحقنية. كما قد لعبت الوقاءات والعوامل الوقائية دوراً مهماً وحيوياً خلال دراسات وصف الدواء, لتكون بذلك مهمة جداً لدراسات كيفية أداء الانحلالية و ثباتية الدواء. يتسع مدى الأنظمة الوقائية المقبولة صيدلانياً كل قيم PH المفيدة, ويمكن القول أنه يوجد وقاء متوافر لكل غرض مراد.



المرفقـات :
buffers_____.doc التحميل (250) (112 KB)



ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 7


nanon

عضــو فضـي

لا تحزن إنَّ الله معنا




مسجل منذ: 19-10-2008
عدد المشاركات: 1059
تقييمات العضو: 34
المتابعون: 18

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

09-02-2010 12:43 AM




هيك أنا بكون خلصت ترجمة كل قسمي والحمد لله .. وأخيييييراااا  

وهدا الملف المرفق فيه الترجمة كاملة
وان شاء الله ما يعذبكن كتير بالتدقيق.

والقسم القادم ببقى بحجزو بعد فترة بإذن الله بس مو هلأ..
   
   
   
والسلام عليكم



المرفقـات :
Buffers.doc التحميل (203) (597 KB)



ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 8


*ZAID*

عضــو ماسـي


رب اجعل هذا البلد آمناً




مسجل منذ: 17-01-2009
عدد المشاركات: 3845
تقييمات العضو: 245
المتابعون: 59

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

09-02-2010 06:32 AM




السلام عليكم

سأعمل بتدقيق هذا القسم بالكامل

طبعاً من بعد اذن "نانون"

إذا أراد أحد آخر أن يقوم بذلك يمكنه أن يخبرني

بالتوفيق للجميع
                                                                                                     
                                                                                               
                                                                                         





ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.

مشاركة : 9


*ZAID*

عضــو ماسـي


رب اجعل هذا البلد آمناً




مسجل منذ: 17-01-2009
عدد المشاركات: 3845
تقييمات العضو: 245
المتابعون: 59

غير موجود
اشــترك بالتحديثات
رسالة مستعجلة

رد مشاركة : ترجمة قسم الوقاءات Buffers, Buffering Agents, and Ionic Equilibria

12-02-2010 10:55 AM




السلام عليكم

قد أنهيت تدقيق ملف الوقاءات و أرسلته ل"نانون"
                                                                                                                       
                                                                                                               
                                                                                                         





ملتقى طلاب جامعة دمشق




أنت غير مسجل لدينا.. يمكنك التسجيل الآن.
 








ملتقى طلاب الجامعة... منتدى غير رسمي يهتم بطلاب جامعة دمشق وبهم يرتقي...
جميع الأفكار والآراء المطروحة في هذا الموقع تعبر عن كتّابها فقط مما يعفي الإدارة من أية مسؤولية
WwW.Jamaa.Net
MADE IN SYRIA - Developed By: ShababSy.com
أحد مشاريع Shabab Sy
الإتصال بنا - الصفحة الرئيسية - بداية الصفحة