[

السلام عليكم ورحمة الله
ملخص المحاضرة الأولى

بعض التفاعلات الكيميائية المستخدمة
في الاصطناع الدوائي.

بداية..نحن كمبتدئين ندرس تفاعلات تساعدنا في
عملية الاصطناع الدوائي وبالتالي ربما لا ندرك تماما أي الأدوية تسهم في اصطناعها هذه التفاعلات, لذلك سأبدأ أولا بالهدف أي إلام سنصل من التفاعل, والمركب الناتج "في المجال العملي" ننطلق منه إلى ما يجعله ملائما لبنية المستقبل و...حسب ماهو في ذهننا مسبقا
((أنا ماعم أكتب كل أفكار المحاضرة وإنما أفكار وتلخيص يساعدكم على الدراسة ولازم تابعو النوطة لفهم المكتوب))
التفاعل (1) تفاعل ايشويلر كلارك:
الهدف: الحصول على بيروليدين عليه جذر ميتيل.
مبدأ التفاعل: إمتال "إدخال جذر ميتيل" الأمينات الأولية أوالثانوية "حيث الثالثية لديها 3R"
باستخدام:
•ألدهيد النمل: إذ منه دخلت ذرة كربون الميتيل
•حمض النمل: ليرجع المركب الوسطي
المركب الوسطي: ملح الايمينيوم, ترافق بـ: انطلاقco2 من الحمض و    H2o
((البيروليدين: بيرول مشبع وهوأمين ثانوي))

التفاعل (2) اصطناع فيشر: ونميز ثلاثة طرق حسب استبدال الاندول الناتج
A.الطريقة الأولى:
الهدف: تشكيل مركب يحوي نواة اندول مستبدلة بجذر ميتيل.
المبدأ: فينيل هيدرازون+خلون أوألدهيد يعطي        مشتق فينيل هيدرازون للخلون (بوجود حمض لويس وتسخين) يسبب تفاعل إعادة ترتيب  ثم حلقنة وتشكيل ميتيل اندول
ترافق بـ: خروج جزيئة نشادر (إذ بدأنا بمركب يحوي 2N والاندول تحوي واحدة فقط)
((الهيدرازون: NHNH2))
.الطريقة الثانية:
الهدف: الحصول على نواة اندول مستبدلة بكربوكسي.
المبدأ: بدأنا من مركب يتألف من حلقة بنزن عليها وظيفة حمضية ووظيفة خلون مع وجودNO2
استخدمنا: تحت كبريتيت الصوديوم كمرجع "لنرجع النترو إلى أمين –إذ دائما لاترغب بوجودها فهي مثبطة للتفاعل"
والصود من أجل تشرد الحمض وتحويله لملح كما أن وجود Hcl في مرحل لاحقة أدى إلى الحلقنة.
C.الطريقة الثالثة:
أفضلها... إذ نحصل على اندول غير مستبدل
t-Buok=( CH3)3ok بوتيلات البوتاسيوم الثالثية.
نهاية: نحن نختار الطريقة حسب الغاية.
التفاعل (3) تفاعل تكاثف بيركن
الهدف: الوصول إلى مركب يحوي مجموعة كربوكسيلية ورابطة مضاعفة.
ألدهيد عطري+بلاماءحمض الخل
وهو حالة خاصة من تفاعلات الألدول, فالمركب الناتج ليس ألدول "لايحوي ألدهيد وغول" ولكن لأن له خصائص شبيهة بالمركب الألدولي.
استخدمنا: شاردة الأسيتات ودورها تشكيل الاينولات فتسحب هيدروجين كربون ألفا.
Chaleur  تعني حرارة
التفاعل (4)تفاعل اصطناع سكروب
الهدف: تحضير نواة الكينولئين
استخدمنا: الأنيلين حيث منها أتت الـN, مؤكسد: الذي سبب تشكل الروابط المضاعفة المتناوبة في المركب النهائي, حمض الكبريت: لنزع الماء(البلمهة), الغليسرول: منه تشكل الأكرولئين "المركب الحاوي على الوظيفة الألدهيدية"
ملاحظات..a)
بملاحظة المركب الثاتي بالتفاعل الأول نجده بالشكل الإينولي (الأقل ثباتا) لذلك يتحول مباشرة إلى الشكل الثابت بانتقال بروتون.
b)لو استخدمنا نترو البنزن كعامل مؤكسد سيؤكسد المركب ويتحول إلى الأنيلين والذي يعود بدوره ليبدأ بتفاعل مع جزيئة أكرولئين وهكذا.. فنسمي التفاعل بـ "التفاعل الدوار" ولذلك لابد لدى وضع الأنيلين في الوسط نأخذ بعين الاعتبار الكمية التي ستخرج أثناء التفاعل وتتفاعل بدورها "لكن نحن لا نهتم بدراسة الكميات"
التفاعل (5) اصطناع بوميرانز وفريتش:
الهدف: تحضير مشتقات إيزوالكينولين.
استخدمنا: ألدهيدو أمين والمفروض أن يحمل أحدها حلقة فينيلية ثم نحلقن أخرى في التفاعل, بالنسبة لتفاعلنا المذكور..
أمين+ألدهيد عطري يعطي أساس شيف وبوجود حمض الكبريت تسبب حلقنةليعطي إيزوكينولين
oEt (ايتوكسي)
التفاعل (6) الاصطناع المالوني: "الاستر المالوني هو استر ثنائي ايتيل"
الهدف: أن نحصل على مركب يحوي وظيفة سلسلته مزيدة بذرة كربون.
إن استخدام الاسترات دون الحمض في هذا التفاعل بسبب: أن غايتنا خروج الـHالحركية "اللي بالنص" بينما لواستخدمنا الحمض لخرجت من الوظيفة الحمضية ولن نصل إلى مركبنا.
  التفاعل (7) اصطناع بيشلر نابير السكي:
الهدف: تحضير مشتقات كينولين ورباعي هيدرو كينولين المستبدلة على القمة 1بـ R
NaBH4 بورو هيدريد الصوديوم -عامل مرجع-
ملاحظة: نسمي الايزو كينولين ببدء الترقيم وكأنه كينولين أي الـ N فيه ترقم بـ 2وليس1.
التفاعل (8) التكاثف البنزوئيني:
الهدف: تشكيل البنزوئين "وهو مركب يحوي على ذرتي كربون ارتبطتا بجذري فينيل وواحدة منهما تحمل كربونيل والأخرى تحمل هيدروكسيل"
مركب كربونيلي+شاردة السيان يعطي سيان هيدرين "مركب يحوي على هيدروكسيل ونتريل على نفس ذرة الكربون"
إن شاردة السيان في هذا التفاعل ليست إلا وسيط خرج كما دخل إلا أنه حفز التفاعل.
التفاعل (9) تفاعل الهالوفورم:
المبدأ: أكسدة الخلونات الميتلية من نمط معين أوالأغوال من صيغة معينة, بهيبوكلورايد الصوديوم أو الكالسيوم لتعطي ثلاثي هالوجين الميتان المرافق.
وحسب R  الخلون يتغيرمردود التفاعل مع العلم أن مردود50% غير مجد صناعياً.

--------------------------------------------------------------

السلام عليكم
جزاكي الله خير على ما تقومين به من عمل [بصراحة انت ريحتينا كتير] ;i (5; 

السلام عليكم

كلكن مشكورين عن كل شغلة عما تنزلوها أو تساووها لأنو عن جد

بدون هالشي حنكون ضايعين وغرقانين كمان

و ان شاء الله يضل الكل ايد وحدة لعمل الخير والله يوفقني أقدر ساعد بأيا شي بقدر
عللي 

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته: هذا ملخص عن محاضرة التحليلية للدكتور الزهوري أرجو أن تكون فيها الفائدة.

طرائق التعبير عن التركيز:

1.        الطريقة الغرامية: عدد الغرامات من المادة في ليتر واحد.

2.       طريقة النسبة المئوية: * الحجمية الوزنية : V/W%     (عدد غرامات المادة في 100مل)

                                                  *الوزنية الوزنية:  W/W%       (عدد غرامات المادة في 100 غرام)

* الحجمية الحجمية:  V/V%       (عدد ميلليترات المادة في مل)_تستخدم إذا كانت المادة المنحلة والمحلة سوائل.

                3. الطريقة المولية Molarity:  (التركيز المولي الحجمي) وهي الاكثر شيوعاً و تعبر عن عدد المولات في ليتر من المحلول. وعدد المولات =عدد غرامات المادة / الوزن الجزيئي. ويجب التفريق بينها وبين المولالية  Molalityوهي التركيز المولي الوزني.

              4.طريقة ال ppm   (طريقة الجزء من المليون) = وزن المادة المنحلة/ وزن المادة المحلة ×106

                       وال ppb    (طريقة الجزء من البليون) = وزن المادة المنحلة/ وزن المادة المحلة × 109

  وكمثال على ال ppm تركيز الملغ /ليتر

         5.طريقة   p-value: يتم استخدامها عندما تتغير المادة بشكل كبير جداً مثال: pH=- log  [H+]و pCl=-log [Cl-]

      6. طريقة النظامية: المحلول النظامي هو المحلول الذي يحوي مكافئ غرامي واحد في الليتر والنظامية هي عدد المكافئات الغرامية في الليتر.

والمكافئ الغرامي هو الوزن الجزيئي / عدد المتبادلات.

 ويمكن التعبير عن النظامية أيضاً بأنها عدد غرامات المادة/الليتر مقسومة على الوزن المكافئ (بحسب معطيات المسألة نستخدم الصيغة المناسبة من القانون)

وقد قام الدكتور بوضع أمثلة لكل فكرة وأنا سأضع بعض التمارين الإضافية لمن يريد ,ولاحقاً سأجيب عنها:

1.        عبر عن تركيز 3ن من حمض الكبريت بالطرائق التالية:( غ /ليتر – مول/ليتر )

2.       كم غرام من حمض الكبريت محتواة في ليتر من محلول 0,15 ن .

3.      عبر عن تركيز 0,05 ن من هيدروكسيد الكالسيوم ب ( مول /ليتر – غرام من CaO في 250 مل)

4.      إذا  كان 200 مل من حمض الكبريت يحوي 2,450 غ منه  فاحسب مولية ونظامية المحلول.

5.      إذا كان 400 مل من الصودا (Na2CO3) يحوي 5,30 غ  منه فاحسب نظامية المحلول.

ملاحظة: هناك قاعدة لحل تمارين النظامية لم يذكرها الدكتور –من عندي- تساعد على الحل:

  NV/1000=x/E                حيث N  التركيز بالنظامية

                                                  V  حجم المحلول بالملل

                          X                               وزن المادة بالغرام

                                                  E المكافئ الغرامي

   يتبع بإذن الله....

1.         

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تلخيص الأفكار الرئيسية للمحاضرة الأولى - صيدلانيات

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

الانسيابية ...

"وهي عكس اللزوجة"

المستحلبات:

كما مر معنا في العملي ... فإن المستحلب مكون من 3 مكونات رئيسية:

1. طور مُبَعثَر

2. طور مُبَعثِر

3. عامل إستحلابي

الطورين غير مزوجين – ويكون إما زيت في ماء (ز/م) أو ماء في زيت (م/ز) – وهو يفيد بإدخال مواد دوائية منحلة بالماء أو الزيت.

السوائل بشكل عام تقسم إلى قسمين:

- سؤال نيوتونية (لزوجة مثالية)

- سوائل لا نيوتونية (غير منتظمة)

1.  النيوتونية:

· تحافظ على لزوجتها بحالة السكون والرج أيضاً => اللزوجة ثابتة.

· تحولات قوى الضغط تعطي خط مستقيم يمر من المبدأ.

· خاضعة لقانون نيوتن.

حالات استخدام قوانين نيوتن:

عند سكب سائل (من كاسة مثلاً)، فإن الطبقة العلوية تتحرك بسرعة أكبر من الطبقة السفلية على جدران الإناء؛ وذلك بسبب قوى الإحتكاك.

نطبق قوانين نيوتن (المذكورة في الكتاب) بحالة تحرك مستوي على مستوي، بأخذ تأثير الزوجة بعين الاعتبار.

2.  اللانيوتونية:

· لا تحافظ على اللزوجة في جميع حالاتها =>اللزوجة متغيرة.

· يتعلق مخطط انسيابها بالعديد من العوامل.

· لها عدة نماذج:

1- شبه البلاستيكي:

# مثال: اللعابيات.

# تنقص اللزوجة كلما زاد الضغط.

# منحنى الانسياب غير خطي.

2- المتمدد:

# مثال: المعلقات.

# تزداد اللزوجة عند ازدياد الضغط. (وذلك بتفريق المذيلات المتشكلة في السائل)

# منحنى الانسياب غير خطي.

3- البلاستيكي:

# تختلف عن الشبه بلاستيكي ((بالتركيز)).

# هناك حد معين من الضغط (عتبة) تحتاج الوصول إليها لكي تبدأ بالانسياب.

# هناك بعض الحالات (النادرة) تتوجه فيها كل الجزيئات، فيتصرف السائل مثل السوائل النيوتونية.

تغير القوام بالرج: مثالها "الهلامة".

معاملات اللزوجة:

· تشترط:

1. عدم وجود علاقة تنافرية بين المواد

2. وسط ممدد.

· "ثا" في علاقة انشتاين تتعلق بشكل الجزيء.

· لدينا:

- اللزوجة النسبية= نسبة لزوجة الجملة المبعثرة/ الطور المستمر

-  اللزوجة النوعية= زيادة لزوجة الجملة المبعثر/الطور المستمر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:

هذا القسم الثاني من محاضرة الدكتور جمعة الزهوري 8/3/2011

قانون التمديد:

إذا كان لدينا محلول أم (أصليstock solution) وأردنا الحصول منه على محلول ذي تركيز مختلف نستخدم القاعدة:

حجم المحلول الأصلي × تركيزه = حجم المحلول النهائي × تركيزه

كما ويمكننا استخدام قاعدة المحاور في حال كان لدينا محلولان أحدهما عالي التركيز والآخر منخفض التركيز ونريد الحصول على محلول بتركيز بينهما حيث:

الحجم المطلوب من المحلول المنخفض التركيز            التركيز المرتفع%

                                      التركيز المطلوب

الحجم المطلوب من التركيز المرتفع                       التركيز المنخفض% 

1                                          2                                                                                          2

                    3

4                                            5

لمعرفة 1 نطرح قيمة 3 من 5 (بالقيمة المطلقة) ولمعرفة 4 نطرح قيمة 3 من 2 (بالقيمة المطلقة)

مثال:  نريد تحضير محلول تركيزه 50% ابتداءً من محلولين أحدهما 70% والآخر 5%.

45              70

        50

20              5

و النتيجة نأخذ 45 جزء من المحلول ذي التركيز 5 و 20 جزء من المحلول 70.

الكثافة:

الكتلة = الحجم × الكثافة

ملاحظات: 

·        إذا ذكر التركيز بالنسبة المئوية (للحوض المركزة) فالمقصود النسبة المئوية الوزنية.

·        برمنغنات البوتاسيوم هو مؤكسد قوي محلوله 3% كافي لأكسدة جدران خلايا الجراثيم وقتلها لذلك يستخدم لتنظيف الخضار.

·        في المسائل إذا مر معنا مادة يدخلها عدد من جزيئات الماء نحذفها ثم نحسب الوزن الجزيئي للمادة.

ثم تحدث الدكتور عن مختلف الأدوات المستخدمة في المعايرات الحجمية  volumetric titration  ومنها:

الستالة  buret

الممصات pipets

الميجرة cylinder

الفيولvolumetric flask

كما وذكر بأن المعايرة(حمض- أساس) تتم وفق أربع مراحل إذا كان التفاعل: أ+ ب←ج + د

1-      في الستالة مادة (أ) وفي الفيول مادة (ب)

2-      في الفيول مادة (ب) و(ج) و(د)

3-      في الفيول مادة (ج) و(د) وفي هذه المرحلة تنتهي المعايرة حيث تتساوى المكافئات الغرامية من (أ)و(ب).

4-      في الفيول (أ)و(ج)و(د).

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:

هذا القسم الثاني من محاضرة الدكتور جمعة الزهوري 8/3/2011

قانون التمديد:

إذا كان لدينا محلول أم (أصليstock solution) وأردنا الحصول منه على محلول ذي تركيز مختلف نستخدم القاعدة:

حجم المحلول الأصلي × تركيزه = حجم المحلول النهائي × تركيزه

كما ويمكننا استخدام قاعدة المحاور في حال كان لدينا محلولان أحدهما عالي التركيز والآخر منخفض التركيز ونريد الحصول على محلول بتركيز بينهما حيث:

الحجم المطلوب من المحلول المنخفض التركيز            التركيز المرتفع%

                                      التركيز المطلوب

الحجم المطلوب من التركيز المرتفع                       التركيز المنخفض% 

1                                          2                                                                                          2

                    3

4                                            5

لمعرفة 1 نطرح قيمة 3 من 5 (بالقيمة المطلقة) ولمعرفة 4 نطرح قيمة 3 من 2 (بالقيمة المطلقة)

مثال:  نريد تحضير محلول تركيزه 50% ابتداءً من محلولين أحدهما 70% والآخر 5%.

45              70

        50

20              5

و النتيجة نأخذ 45 جزء من المحلول ذي التركيز 5 و 20 جزء من المحلول 70.

الكثافة:

الكتلة = الحجم × الكثافة

ملاحظات: 

·        إذا ذكر التركيز بالنسبة المئوية (للحوض المركزة) فالمقصود النسبة المئوية الوزنية.

·        برمنغنات البوتاسيوم هو مؤكسد قوي محلوله 3% كافي لأكسدة جدران خلايا الجراثيم وقتلها لذلك يستخدم لتنظيف الخضار.

·        في المسائل إذا مر معنا مادة يدخلها عدد من جزيئات الماء نحذفها ثم نحسب الوزن الجزيئي للمادة.

ثم تحدث الدكتور عن مختلف الأدوات المستخدمة في المعايرات الحجمية  volumetric titration  ومنها:

الستالة  buret

الممصات pipets

الميجرة cylinder

الفيولvolumetric flask

كما وذكر بأن المعايرة(حمض- أساس) تتم وفق أربع مراحل إذا كان التفاعل: أ+ ب←ج + د

1-      في الستالة مادة (أ) وفي الفيول مادة (ب)

2-      في الفيول مادة (ب) و(ج) و(د)

3-      في الفيول مادة (ج) و(د) وفي هذه المرحلة تنتهي المعايرة حيث تتساوى المكافئات الغرامية من (أ)و(ب).

4-      في الفيول (أ)و(ج)و(د).

معلومات عامة ذكرت في المحاضرة الأولى:

- لا يحقن الدم بزيت؛ لأنه يسبب تشكل مستحلب يسد الشرايين.

سلااااااام........
شكرا كتيييييير لكل الي عم يعلقوا على المحاضرات
والله يجزيهن الخير
       

المستحلبات

بالإضافة للنوعين المذكورين سابقاً للمستحلبات ... هناك نوع ثالث وهو المستحلب المتعدد. ويكون:

-          ز/م/ز (نشكل مستحلب زيت في ماء، ثم نستحلبه مع زيت)←  ذكرنا في الملاحظات أنه يساعد في التغلب على السموم.

-          م/ز/م (مستحلب ماء في زيت، نستحلبه مع ماء)

الفرق بين المستحلبات والمعلقات:

-          المستحلب: سائل + سائل

-          المعلق: صلب + سائل أو غاز + سائل

نظريات الاستحلاب:

1.      توتر سطح الفصل:

·         (إذا كان ماء مع هواء ← يسمى surface tension، إذا كان ماء مع السائل ← يسمى interface tension)

·         كلما زاد سطح الفصل ← نحتاج لتقديم عمل وطاقة أكثر، مما يؤدي لعدم ثبات المستحلب.

·         واحدة العمل هنا "نيوتن.م" من قانون عم = ق × س.

·         قد : هو استرداد العمل للوصول للطاقة الدنيا.

·         بشكل عام، الاستحلاب من الناحية العملية:

      صعب، عندما يكون التوتر السطحي > 10 دينة/سم

      سهل، عندما يكون التوتر السطحي بين 5 – 10 دينة/سم

      تلقائي، عندما يكون التوتر السطحي = 1 دينة/سم

فزيادة التوتر تعتبر سيئة للجملة.

2.      العوامل الفعالة على السطح:

§         تخفض التوتر السطحي في سطح الفصل بين سائلين "غير مزوجين" عن طريق امتزاز (ادمصاص) جزيئاتها الايجابي.

§         تستعمل كمنظفات، مبللات، مبعثرات

1ـ الامتزاز "علاقة جيبس":

الامتزاز: تحصل نتيجة توضع مادة على سطح بين طورين، بغياب الرابطة الكيميائية أو كهربائية "فيزيائية".

مثال: تغير لون الحائط بعد فترة طويلة من الزمن. الطورين: الحائط والهواء.

قانون جيبس:

م = - (ف/ثا ح) × (∆ تو/ ∆ف)

ـ الامتزاز (م) هنا هو زيادة كمية المادة في واحدة السطح "بالنسبة لكمية المنحلة ضمن المحلول".

 وللعوامل الفعالة سطحياً: عدد جزيئاتها الممتزة على 1سم2 من سطح الفصل.

ـ فعالية المادة المنحلة (ف)تقدر بـ جزيئة/ل

وهي عملياً تساوي عن التركيز (ت) ... وبتبديل ذلك في القانون يصبح:

م = - (ت/ثا ح) × (∆ تو/ ∆ف)

الشكل 3:

نلاحظ انخفاض تو بزيادة لغ ت (المادة الفعالة سطحياً)، وعندما تصلح لحد الإشباع لا يزيد الانخفاض بل تحافظ على قيمة ثابتة ويبدأ تشكل المذيلات "تتجمع العوامل الفعالة سطحياً مع بعضها في الأسفل على شكل مذيلة نتيجة زيادة تركيزها، ويكون شكل المذيلة حسب طبيعة السائل، إذا كان ماء ← يتوجه الرأس القطبي إلى الخارج، والعكس بالعكس)

ملحوظة: يمكن أن نستفيد من المذيلات عملياً بإدخال مواد دوائية غير منحلة في السائل ضمنها.

2ـ بنية العوامل الفعالة سطحياً:

تحوي قسمين: قسم محب للماء "يمثل بدائرة، وهو هيدروفيل "، قسم كاره للماء "يمثل بخط متعرج ، مثاله CH2 أو السلاسل الفحمية بشكل عام"

أمثلة عن العوامل:

ـ نخلات الصوديوم: تعطي مستحلب ز/م.

ـ نخلات الكالسيوم: تعطي مستحلب م/ز.

يمكن أن نعتبر العامل الاستحلابي طور ثالث في المستحلب، له توتر.

عندما يكون تو بين العامل والزيت (تو ع/ز) > تو بينه وبين الماء (تو ع/م) ← لدينا مستحلب ز/م

وعندما يكون (تو ع/ز) < (تو ع/م) ← لدينا مستحلب م/ز

3ـ تصنيف العوامل الاستحلابية:

      العوامل الصاعدية، ذات شحنة سالبة "تتوجه للمصعد":

§         تختلف: باختلاف المجموعة الكيميائية الحاملة للشحنة السالبة. وبالرابط الذي يربطها بالقسم المحب للزيت.

§         المجموعات التي تضمنها:

1.      الكاربوكسيل، وتتضمن:

ـ صوابين قلوية (مع شوارد موجبة أحادية)، تعطي مستحلب ز/م

ـ صوابين معدنية (مع شوراد موجبة ثنائية)، تعطي مستحلب م/ز

ـ صوابين عضوية (كالشحمات)، تعطي مستحلب ز/م

2.      السلفات

3.      السلفونات

4.      الفوسفات

      العوامل الهابطية، ذات شحنة موجبة "تتوجه للمهبط":

§         أكثرها استعمالاً: أملاح الأمونيوم الرباعية

§         أمثلة أخرى: سيتريميد، سيتافلونن كلور البنزلكونيوم

      العوامل المذبذبة، ثنائية الشحنة:

§         تملك مجموعة حمضية + مجموعة قلوية. يتغير سلوكها حسب الـ PH، فالحمض القوي يزيح الحمض الضغيف من ملحه، وهكذا ...

§         مثالها:  الفوسفوليبيدات، البيتائينات، الحموض الأمينية.

      العوامل غير المتشردة، عديمة الشحنة:

§         لا تتأثر بالـ PH

§         لا تتنافر مع العوامل الأخرى

§         تصنف حسب طبيعة الربط مع القسم المحب للماء، والقسم المحب للزيت.

§         أمثلة:

v      استرات الغليكول مع الحموض الدسمة "مثلاً بولي ايتيلين غليكول محب للماء، عندما يوضع مع المادة الدوائية غير منحلة ← يتعرف عليها الجسم".

v       استرات الغليسرول مع الحموض الدسمة.

v      مشتقات عديد أكسي اتيلين:

1.      استرات عديد أكسي اتيلين  مع الحموض الدسمة (ميرج "تجارياً").

2.      ايتيرات عديد أكسي اتيلين  مع الحموض الدسمة (بريج"تجارياً").

3.      استرات السوربيتان مع الحموض الدسمة (سبان أو أرلاسيل "تجارياً"):

ü      الأكثر استعمالاً

ü      ناتجة عن أكسدة بلا ماء السوربيتول + حمض دسم

ü      تعطي مستحلب م/ز

ü      بتثبيت أكسيد الأيتيلين عليها نحصل على مركب التوين "عديد سوربات" المحبة للماء، فتعطي مستحلب ز/م